Stanovení isopropanolu (isopropylalkoholu)

Isopropylalkohol (C ₃ H ₇ OH, isopropylalkohol) používají v průmyslu a klinické laboratorní diagnostiky jako rozpouštědle. Je méně toxický než methanol a ethylenglykol.

Otrava izopropanolem se v klinické praxi často neobjevuje. Při požití isopropanol rychle absorbován a metabolizován alkohol-dehydrogenázy tvoří aceton, CO ₂ a vodu. Poločas rozpadu isopropanolu je přibližně 3 hodiny, zvažuje se letální dávka 250 ml. Klinický obraz otravy projevující se závratěmi, nezřetelná řeč, bolest hlavy, nevolnost, zvracení, bolesti břicha, hemoragické gastritidě, průjem, ataxii, hypotenze, apatie a koma. Později vzniká bradykardie, rabdomyolýza a hemolýza. Koncentrace isopropanolu v krvi je vyšší než 40 mg% byl považován za těžké intoxikace, při koncentracích nad 100 mg% koma se vyvíjí, považovány za letální koncentrace nad 350 mg%. Závažná metabolická acidóza a vysoký interval aniontů často doprovázejí otravu isopropanolem, ale nejsou specifické. Lakatakidóza a vysoká koncentrace acetonu v krvi a moči jsou charakteristické. Přítomnost acetonu v krvi a moči, zejména ve vysokých koncentracích, u pacientů v kómatu naznačuje otravu isopropanolem.

Metanol, ethylenglykol a isopropanol se metabolizují podobně jako ethanol a také způsobují metabolickou acidózu, ačkoli skutečné metabolické produkty těchto alkoholů jsou různé.

Charakteristika toxického účinku různých alkoholů

Alkohol	Metabolity	Acidóza	Ketóza	Klinické projevy
Ethanol Ethylenglykol Metanol Isopropanol	Atsetaldegid Glykolový aldehyd Glyoxal Formaldehyd Formiaat Aceton	+++ ++ -	+ - - ++	Alkoholická ketoacidóza Renální nedostatečnost Slepota Hemoragická tracheobronchitida, gastritida

[1], [2], [3], [4]